1. В 400 граммах 25% раствора едкого калий, растворили 45 литров СО2. Рассчитайте массу образовавшийся соли.
2. В 735 миллиграммах 20% серной кислоты растворили 30 миллилитров аммиака. Рассчитать массу образовавшийся соли.
3. Вычислите объем углекислого газа(Н.У), который образуется при взаимодействии 350 граммов 20% соляной кислоты с 30 граммами известняка содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа (СО2) составляет 10% от теоретически возможного.

  • 1)m(KOH)=100гр
    M(KOH)=56гр/моль
    n(KOH)=1.79моль
    n(CO2)=45/22.4=2моль
    2KOH+CO2=K2CO3+H2O
    n(KOH)/n(CO2)=1/2
    KOH+CO2=KHCO3
    n(KOH)/n(CO2)=1/1
    n(KHCO3)=1.79моль
    m(KHCO3)=n*M=1.79*100=179гр
    ОТВЕТ:179гр
    2)H2SO4=2HN3=(NH4) 2SO4
    m(H2SO4)=0.735гр*20%=0,147гр
    V(NH3)=0.03л
    n(H2SO4)=0.147/98=0.0015моль
    n(NH3)=0.03/22.4=0.0013моль
    1/0.0015=2/x
    x=0.003-столько аммиака нужно для реакции
    n(NH3)/2=n((NH4)2SO4)/1
    n(NH4)2SO4=0.00065моль
    m((NH4)2SO4)=n((NH4)2SO4*M((NH4)2SO4)
    m((NH4)2SO4)=0.00065*132=0.0858гр
    3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    350*0.2=70гр HCl ,70/36.5=1.9178моль
    30*0,10=0,3 СaCO3 0.3/100=0.003 моль
    СO2=0.003 объем 0,003*22.4=5,712 л и 10%:5,712*0,10=0,05712 л



See also: