Помогите срочно!! Пожалуйста!! Уже на завтра надо!!:( 150 г карбоната натрия взаимодействует с 200 г серной кислоты. Определить массу образовавшийся соли, если выход продукта 70%

  • Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2

    n Na2CO3 = 150/106=1.415 моль

    n H2So4 = 200/98 = 2.04 моль

    видим что серная кислота взята в избытке, значит считаем по карбонату натрия.

    n Na2CO3  : n Na2SO4 = 1 : 1 ==> n Na2SO4 = 1.415 моль

    m = 1.415 * 142=200.93г    (100%)

    m (Na2SO4 70%) = 200.93*70% / 100% = 140,65 г

    Ответ: m=140,65г

    Воооот))

     =