Спасите пожалуйста! Вопрос почти жизни и смерти! 

1) Вычислите массу и объем углекислого газа, который необходимо пропустить через раствор гидроксида натрия чтобы получить:

а) карбонат натрия массой 26,5 г

б) гидрокарбонат натрия массой 21 г

2) Напишите уравнение реакции, с помощью которых можно осуществить цепочки превращение веществ: 

Уголь -> сероуглерод -> углекислый газ -> карбонат аммония -> углекислый газ -> метан -> тетрахлорметан. 

Заранее очень благодарна!!! 

  • 1)
    а) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    n(Na2CO3)=26,5106=0,25 моль
    n(CO2)=n(Na2CO3)=0,25 моль
    m(CO2)=44*0,25=11 г
    v(CO2)=22,4*0,25=5,6 л
    б) CO2+NaOH=NaHCO3
    n(NaHCO3)=2184=0,25 моль
    n(CO2)=n(NaHCO3)=0,25 моль
    m(CO2)=11 г
    v(CO2)=5,6 л
    2) C+2S= t=1000 градусов = CS2
    CS2+ 2H2O= t=150 градусов = CO2 + 2 H2S
    2NH3+ CO2 + H2O=(NH4)2CO3
    (NH4)2CO3= t = 2NH3 + CO2 + H2O
    Как из СО2 получить метан, я не знаю :с
    CH4+2Сl2= t = CCl4+2H2