ПРОШУ ПОМОГИТЕ. ООЧЕНЬ НУЖНО…

1)запишите уравнение реакции перехода
S⇒FeS⇒SO2⇒SO3⇒H2SO4⇒BaSO4
2) какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 1260кг 30% раствора азотной кислоты с 250 кг известняка , содержащего 20% примесей,если выход углекислого газа 75% от теоретически возможного?

  • S+Fe=FeS
    2FeS+3O2=2FeO+2SO2
    2SO2+O2=2SO3
    SO3+H2O=H2SO4
    H2SO4+Ba(OH)2=BASO4+2H2O

    378кг 200 кг Х л

    2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

    m=126гр m=100гр V=22,4 л

    Найдем массу HNO3 в растворе:

    ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

    m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%

    m(HNO3) = 30% х 1260кг / 100% = 378кг

    Найдем массу известняка в смеси:

    Сначала найдем массу примеси в смеси:

    250кг — 100%

    Хкг — 20%

    m(примеси) = 250кг х 20% / 100% = 50 кг

    Теперь найдем массу известняка в смеси

    m(CaCO3) = 250 кг — 50 кг = 200 кг

    Теперь для того, чтобы вычислить объём CO2 нужно вычислить, какое из взаимодействуюх веществ в избытке:

    Найдем количество вещества каждого реагента?

    m = M x n n = m / M

    n(HNO3) = 378 кг / 126 кг = 3 моль(избыток)

    n(CaCO3) = 200кг / 100кг — 2 моль(недостаток)

    Объём газа высчитывают по недостатку:

    Составляем пропорцию:

    200кг / 100кг = Х л / 22,4 л

    V(CO2) = 200 кг х 22,4 л / 100кг = 44,8 л