на нейтрализацию 0,20 л 0,2 н раствора гидроксида натрия израсходовано 0,22 л раствора серной кислоты неизвестной концентрации. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты и массу h2so4 в 1 л раствора

  • 1) По з. эквив-в: в 0.22 л р-ра H2SO4 сод-ся столько же моль эквив-в, сколько и в 0.2 л 0.2 н р-ра NaOH, т.е. 0.2*0.2 = 0.04 моль, след-но Cн р-ра H2SO4 = 0.04/0.22 = 0.182 моль/л;

    2) поскольку в условии данной задачи прямо указ-ся на РИО NaOH + H2SO4, то ф.э. H2SO4 в данном случае = 1/2 и в 1 л р-ра сод-ся 98*0.182*(1/2) = 8.918 г H2SO4.

  • с = n / V, пусть V раствора 1 л. Не хватает в условии плотности раствора. n = 1000*0,18 *плотность / (98 * 1)